摘要：双氧水在医学上是一种常用的外用消毒剂.例如可用来治疗中耳炎.小铃在用3%的双氧水治疗中耳炎时.不小心把双氧水洒落到地上.小铃注意到地面出现了大量气泡.小铃是个爱动脑筋的孩子.她结合所学的化学知识.认为产生的气泡是氧气.她认为水泥块和二氧化锰一样也可以使双氧水很快就放出氧气.也可以作为双氧水分解的催化剂.于是她设计实验证明.请你和小铃一起完成下面的实验过程: (1)作出猜想:水泥块也可以加快双氧水分解.是双氧水的催化剂. (2)制订方案: 实验步骤 现象 ①第一支试管.加入5Hll.5%过氧化氢溶液.用带火星的木条检验 ②第二支试管.加入2小块水泥块.用带火星的木条检验 ③第三支试管加入5ml.5%过氧化氢溶液.同时把第二支试管内的2小块水泥块放入试管中.用带火星的木条检验 (3)得出结论: . (4)反思交流:小明认为:小铃的结论有不严密的地方.要想证明水泥块是催化剂.还要补充一个实验.补充这个实验的目的是: . (5)应用:用水泥块代替二氧化锰制取氧气 ①写出反应的文字表达式 ,属于 反应. ②要制取一瓶比较纯净氧气用于实验.请你选出适当的发生装置和收集装置 , ③当不再产生氧气时.小铃分离混合物中的水和泥块.她用的方法是 .用到的玻璃仪器有 .
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（1）在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途．
请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁．
①可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是
②可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是
③可用于治疗缺铁性贫血的药物是
④为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂．这种干燥剂是
（2）利用化学知识，还可以防止生活中一些不利现象的产生：
①为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖前，须做到
②为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝
③2005年哈尔滨发生严重的水污染事件，有关部门利用大量活性炭使水净化，这是利用了活性炭的
④为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的两种物质指的是：
（3）松花蛋又名皮蛋．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中发生的化学反应有
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是
（4）一些重要的营养素如：糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等，对人类的生命活动具有重要意义．作为处在身体生长发育关键时期的中学生，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养．
①某同学平时不吃饭，只吃菜，结果出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状，他缺少的营养素是
②某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足．假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是
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请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁．
①可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是
He
He
．②可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是
HNO3
HNO3
．③可用于治疗缺铁性贫血的药物是
FeSO4
FeSO4
．④为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂．这种干燥剂是
CaO
CaO
．（2）利用化学知识，还可以防止生活中一些不利现象的产生：
①为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖前，须做到
灯火
灯火
试验；②为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝
氧气、水
氧气、水
；③2005年哈尔滨发生严重的水污染事件，有关部门利用大量活性炭使水净化，这是利用了活性炭的
吸附
吸附
性；④为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的两种物质指的是：
氧气和水
氧气和水
．（3）松花蛋又名皮蛋．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中发生的化学反应有
3
3
个；②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是
碳酸钙
碳酸钙
；③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是
灰料中碱性物质的比分过多
灰料中碱性物质的比分过多
．（4）一些重要的营养素如：糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等，对人类的生命活动具有重要意义．作为处在身体生长发育关键时期的中学生，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养．
①某同学平时不吃饭，只吃菜，结果出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状，他缺少的营养素是
糖类
糖类
；②某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足．假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是
鱼
鱼
（任填一种）．（2013?江都市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：
[资料卡片]：
| 1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．  请回答问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 ；（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 ．（4）操作A的名称是 过滤 过滤 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 B B ．A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数． 小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． [实验步骤]：① 检查气密性 检查气密性 ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体 不再产生气体 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．[实验分析及数据处理]： （7）完善实验步骤的相关内容：① 检查气密性 检查气密性 、④不再产生气体 不再产生气体 ；（8）实验中，水的作用是 溶解过碳酸钠，利于其分解 溶解过碳酸钠，利于其分解 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化学式）；（9）实验中， A A ，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[实验反思]： （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ；（12）量筒中长导管的作用是 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） ；（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由． 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 ；（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为 93.6% 93.6% ．（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？ 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 ．（只需给出简要的方案）
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阅读下列材料，完成下列探究：
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珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值．央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究． 探究一：该珍珠粉的主要成分（温馨提示：氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色 ）
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙 将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙 ；（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为 真 真 （填“真”或“假”）．探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定 【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：  （1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处， 松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处 松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处 （填操作和现象），则气密性良好．（2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置． （3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶．当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL． （4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为 80 80 mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量．【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如图2．实验方案如下： （1）检查装置气密性； （2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置． （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL． （4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位． 根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g 设珍珠粉中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x 0.44g
x=1g 则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9% 根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g 设珍珠粉中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x 0.44g
x=1g 则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9% 【实验反思】 （1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？ 如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积 如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积 ．（2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？ 将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触 将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触 ．（3）小明设计的装置与小王比，有何优点？ 不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象） 不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象） （写出1点即可）．阅读下列材料，完成下列探究： 珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质。以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值。央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）。某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究。 探究一：该珍珠粉的主要成分
（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为 ▲ （填“真”或“假”）。 探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定 【方法1】小王用右图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下： （1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处， ▲ （填操作和现象），则气密性良好。 （2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置。 （3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶。当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL。
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如右图2。实验方案如下： （1）检查装置气密性； （2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置。 （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL。 （4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位。4分） ▲ 【实验反思】 （1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？ ▲ 。 （2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？ ▲ 。 （3）小明设计的装置与小王比，有何优点？ ▲ （写出1点即可）。 查看习题详情和答案>>阅读下列材料，完成下列探究：
（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为 （填“真”或“假”）。 探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定 【方法1】小王用右图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下：  （1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处， （填操作和现象），则气密性良好。 （2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置。 （3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶。当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL。 （4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为 mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量。 【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如右图2。实验方案如下：  （1）检查装置气密性； （2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置。 （3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL。 （4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位。4分） 【实验反思】 （1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？ 。 （2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？ 。 （3）小明设计的装置与小王比，有何优点？ （写出1点即可）。 查看习题详情和答案>> |
（1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点。为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）： ▲ ；
（4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为 ▲ mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量。