摘要：30．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4.与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程. [工艺流程及原理] 沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 [讨论交流] (1)操作a的名称是 .若在实验室进行此操作.用到的玻璃仪器除玻璃棒.烧杯外.还需要 . (2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质.该工艺中.Y被作为原料之一循环利用.Y的化学式为 . (3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3.该反应的化学方程式为 . [硫酸铵化肥等级测定] (1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3: 取少量试样溶于水.滴加足量的 .无气泡产生.则可判断该化肥中不存在NH4HCO3. (2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质): 查阅资料: ①已知:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O 氨气极易溶于水.其水溶液为氨水.氨水呈碱性.不稳定.易挥发. ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下: 指标 项目 优等品 合格品 氮(N)含量 ≥21．0% ≥20．5% 实验设计: 按下图所示装置进行实验. (1)实验过程中.往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液.并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3. (2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气.下列最适宜的试剂是 , ①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液 烧杯中干燥管的作用是 . 交流讨论: 实验小组的同学认为.用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况. (1)甲同学认为:应在实验装置A.B之间增加一个装有 (填“浓硫酸 或“碱石灰 )的干燥装置.否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高. (2)乙同学认为:在实验装置A.B之间增加正确的干燥装置后进行实验.测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低.理由是 . 实验测定: 经讨论后.他们改进了实验装置.排除了可能产生误差的因素.重新进行实验. 取硫酸铵化肥样品13．5 g进行实验.测得B装置增重与反应时间的关系如下图所示.请通过计算判断该化肥的等级. 计算过程: 该化肥的等级为 品.

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