摘要：24．长期使用的热水壶底部有一层水垢.主要成份是碳酸钙和氢氧化镁.用稀盐酸可以清除水垢.某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量:将过量的稀盐酸加入到200g水垢中.把产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收.同时测量3 min内氢氧化钠溶液增加的质量.结果如下表所示: 时间／s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量／g 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题: (1)请在下边的坐标纸上.以反应时间为横坐标.以产生CO2气体的质量为纵坐标.画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线. (2)从表中可以看出.200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 g,其反应后溶液中存在溶质的化学式是 . (3)计算水垢中碳酸钙的质量分数.
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某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到10g水垢中，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
计算：
①当CaCO3完全反应后，生成CO2的质量为
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| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成CO2的质量/g | 1.1 | 2.2 | 3.3 | 3.3 | 3.3 |
①当CaCO3完全反应后，生成CO2的质量为
3.3
3.3
g；②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过 操作达到．
（2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度．
（3）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示．
①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g．
②水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 查看习题详情和答案>>
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过
（2）生活中可以采用
（3）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示．
①从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
②水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 查看习题详情和答案>>
（2009?德城区）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示．