摘要：31．现有10g某种钾肥样品.其成分为碳酸钾.硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质.为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数.过程如下: [反应原理] K2 CO3 + H2SO4==K2 SO4 +H2O+O2 [方法及数据] ①将10g该钾肥样品溶于水.过滤出难溶性杂质.得到滤液. ②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中.至恰好完全反应.测得消耗硫酸溶液的质量为24．5g. ③将反应后的溶液蒸干.称量所得白色固体质量为11．29. [数据处理] 根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计,计算结果精确到0．1): (1)样品中碳酸钾的质量. (2)样品中钾元素的质量分数.
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现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：
反应原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
方法及数据：
①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入以滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11g。
数据处理：根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1克）：
求：（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数。
查看习题详情和答案>>现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：
反应原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
方法及数据：
①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入以滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11g。
数据处理：根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1克）：
求：（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数。
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现有10g某种钾盐样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：
[反应原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g．
[数据处理]根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1）：
（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数． 查看习题详情和答案>>
[反应原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g．
[数据处理]根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1）：
（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数． 查看习题详情和答案>>