图9 是甲.乙两种物质的溶解度曲线.图10 所示两个烧杯中各盛有20 ℃ 时上述两种物质的饱和溶液. 请你通过分析.回答下列问题: ( 1 )溶解度随温度升高而增大的物质是 ——青夏教育精英家教网—

摘要：图9 是甲.乙两种物质的溶解度曲线.图10 所示两个烧杯中各盛有20 ℃ 时上述两种物质的饱和溶液. 请你通过分析.回答下列问题: ( 1 )溶解度随温度升高而增大的物质是 . ( 2 ) 40 ℃ 时.甲物质与乙物质的溶解度 . ( 3 ) 80 ℃ 时.100g水中最多可溶解甲物质 g .该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0．1 % ). ( 4 )当温度由20 ℃ 升高至60 ℃ 时, B 烧杯中固体质量增加.则B烧杯溶液中的溶质是 .

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（2013?日照）下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是

（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是

．?A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥?
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为

9.1g

．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙

＜

甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是

降温结晶，过滤

．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。
①下图是水的电解实验，反应的化学方程是为（8），正极产生的气体为（9），如果试管1中产生气体的分子数为6.02×10²³个，则试管1中产生气体的质量为（10）g。

②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的
水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D
烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。

回答下列问题：
Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中，（11）（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（12）（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（13）。
Ⅲ.室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为（14）。