摘要：我区盛产马铃薯.马铃薯的主要成分是淀粉和多种营养物质.还有少量生物活性物质酶.小玲和小刚在为分解寻找催化剂的探究过程中.惊奇的发现把新鲜马铃薯放入中.马铃薯表面产生了气泡.这是什么气体?在反应中马铃薯起了什么作用?小玲认为该气体是马铃薯中的有机物与反应产生的.她猜测是二氧化碳,而小刚认为该气体是马铃薯中的酶使发生分解反应而产生的.他猜测是氧气.马铃薯中的酶起了催化剂的作用.他们按照各自的假设做了如下设计: (1)在实验验证过程中他们选择制取气体的发生装置为 . (2)小玲的设计:检验该气体的方法是 ,推测马铃薯的质量会 . (3)小刚的设计:可选用的气体收集装置是 .检验方法是 ,推测马铃薯的质量会 . (4)写出图中仪器的名称 a .b , (5)该实验仪器可用于高锰酸钾制取氧气.选用的气体发生装置为 .该反应的文字表达式为 .反应类型为 . (6)实验室为高锰酸钾制取氧气时.还需在试管口放一团棉花.作用是 . (7)实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有: 装入药品,检查气密性,收集气体,加热,停止加热,取出导气管,正确的操作顺序为( ) A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤ C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
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我区威宁盛产马铃薯，马铃薯有相当的营养价值．马铃薯含有丰富的糖类、铁、胡萝卜素、维生素等．
（1）马铃薯中含有的营养成分能为人提供能量的是
（2）人体中缺少铁元素易导致
（3）胡萝卜素（化学式为C40H56）中C元素的质量分数是
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（1）马铃薯中含有的营养成分能为人提供能量的是
糖类
糖类
．（2）人体中缺少铁元素易导致
缺铁性贫血
缺铁性贫血
．（3）胡萝卜素（化学式为C40H56）中C元素的质量分数是
89.6%
89.6%
．
28、我县盛产马铃薯（俗称洋芋），马铃薯的主要成分是淀粉和多种营养物质，还含有少量生物活性物质．小铃和小薯在为H2O2分解寻找催化剂的探究过程中，惊奇地发现把新鲜马铃薯放入H2O2中，洋芋表面产生了气泡，这是什么气体？在反应中马铃薯起了什么作用？小铃认为该气体是马铃薯中的有机物与H2O2反应产生的二氧化碳；而小薯认为该气体是马铃薯中的酶使H2O2发生分解反应而产生的氧气，马铃薯中的酶起了催化剂的作用．她们按照各自的假设作了如下设计：（1）小铃的设计，可选用的气体收集装置是
A
（填上图中装置序号），检验方法是向集气瓶中注入少量的澄清的石灰水并振荡，然后观察现象，如石灰水变浑，则证明生成的气体是二氧化碳
；推测洋芋的质量会减少
（填“增大”、“减少”、“不变”）．（2）小署的设计，可选用的气体收集装置是
A或C
（填上图中装置序号），检验方法是把带火星的小木条伸入集气瓶中，如小木条复燃，证明生成的气体是氧气
；推测洋芋的质量会不变
（填“增大”、“减少”、“不变”）．（2010?石景山区一模）向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如表：
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（2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）如图中仪器①的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．该装置也可用于实验室制二氧化碳
二氧化碳
气体（任写一种），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC
BC
（填字母）．A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 6.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
| v×1.84g/cm3×98% |
| v×1.84g/cm3+v×1g/cm3 |
| v×1.84g/cm3×98% |
| v×1.84g/cm3+v×1g/cm3 |
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
（填字母）．A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要
密封
密封
存放，在干燥气体对应选用浓
浓
硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．(13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。
Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。
其主要步骤如下：
①按图组装仪器并检查气密性；
②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；
③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；
④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤从导管a中缓缓鼓入空气；
⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克。
试回答相关问题：
⑴A装置中最好装______溶液，作用是________________________；
⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________；
(3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止，写出该反应的化学方程式______________________；
(4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小)；
(5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________；
(6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)
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