摘要：某同学从中看到了我国古代有关制黑包火药的一个配方是“一硫二硝三碳 .并知道黑色火药燃烧的产物是.他试着写出了如下的式子: 但却不知其中的“二硝 是什么.请你帮他找出“ 是 .
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实验室可用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快过氧化氢分解
的作用，同时二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变。某同学在用过氧化氢制氧气的实验中忘了加二氧化锰，其结果是
A．反应较慢，但产生氧气总量不变 B．反应较慢，产生氧气总量减少
C．反应正常，产生氧气总量不变 D．反应正常，但产生氧气总量减少
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15、某同学在实验室中用高锰酸钾制氧气，设计安装了如下装置，请回答以下问题：（1）请识别有标号仪器的名称
a
酒精灯
b
试管
c
铁架台
d
导管
e
集气瓶
（2）请分析找出装置中的错误并加以改正．
大试管口向上倾斜，大试管口略向下倾斜
没有放棉花，试管口放一块棉花
用向下排空气法收集，应用排水集气法收集
没有放棉花，试管口放一块棉花
用向下排空气法收集，应用排水集气法收集
（3）改正装置后，收集好的氧气移出水面应
正
放桌上．（4）收集氧气除了可以用排水法之外，还可以用
向上排空气
法收集，理由是
氧气的密度比空气略大
．（5）实验结束时，应先把
导管从水槽中拿出
，再
再熄灭酒精灯
．（6）用什么简单方法检验这瓶无色气体是氧气
用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明是氧气
．
绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是 ，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）： ．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是 ，其作用为 ．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞 ，关闭活塞 ，从 （填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 ．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是 ，
氢氧化钠溶液的作用是 ．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制 过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是 ，固体A中含 ，固体B是 ，
x是 ，y是 ，x、y过量的共同作用是 ．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
① ．
② ．
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请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞
实验中氢气的作用是
氢氧化钠溶液的作用是
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量（n表示微粒个数） | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于1级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于1级 |
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是
x是
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①
②