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（7分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（5）请写出纯碱（Na2CO3）的一点用途：
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（7分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（5）请写出纯碱（Na2CO3）的一点用途：
① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
② 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。
③ 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。
A为碳酸钠，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
（1）B常做食品干燥剂,理由(写化学方程式)_____________________________________
（2）D中一定含有的溶质是________________ ,检验D中是否含有A,可选用的试剂为______ （填下列序号）
a、酚酞溶液 b 、稀盐酸 c 、 澄清石灰水 d、pH试纸
(3)写出A、B和水三种物质的总反应的化学方程式___________________________________________________
(已知 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)
查看习题详情和答案>>(6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明 ；
(2)装置中NaOH溶液的作用是 ；
(3)装置中浓硫酸的作用是 ：
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会 (填偏高、偏低或不变)：
(5)步骤⑤的目的是 ；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：_________________