摘要：小明同学在课外查阅资料后找到了这样一段话:“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色.反应方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2 .然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚. (1)根据上下文了解到该物质是一种酸.请根据已学知识推测其化学式: . (2)盐往往是由离子构成的.如:KMnO4由K + 和MnO4- 构成.K2SO4由K+ 和SO42- 构成.盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的.请根据(2)中查阅到的资料推测:KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的.理由是 .

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小明同学在课外查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2”．然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚．
（1）根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：．
（2）盐往往是由离子构成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-构成，K₂SO₄由K⁺和SO₄^2-构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO₄溶液呈现的紫红色可能是由离子（填离子符号）表现出来的，理由是．

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小明同学在课外查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2

”．然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚．
（1）根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：______．
（2）盐往往是由离子构成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-构成，K₂SO₄由K⁺和SO₄^2-构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO₄溶液呈现的紫红色可能是由______离子（填离子符号）表现出来的，理由是______．
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18、小明同学在课外查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2

”．然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚．
（1）根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：

．
（2）盐往往是由离子构成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-构成，K₂SO₄由K⁺和SO₄^2-构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO₄溶液呈现的紫红色可能是由

离子（填离子符号）表现出来的，理由是

由因为硫酸钾没有颜色，所以不可能是钾离子呈现的颜色

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某课外活动小组的同学用下列装置探究氧气的实验室制法．

（1）写出图中标号的仪器名称：a

．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式

．
（3）该小组同学用B装置操作顺序：
①装药品．如果没有说明用量时，固体药品取量应

盖满试管底部

盖满试管底部

．
②连接仪器，固定试管．连接装置的顺序是

由下至上，从左到右

由下至上，从左到右

；试管口略向下倾斜的原因是

防止冷凝水回流引起试管破裂

防止冷凝水回流引起试管破裂

．
③加热．加热时应先

．
④收集气体．若要得到干燥的氧气，则选择的收集装置为

（填编号），用该装置收集后，可以采取

带火星的木条放在瓶口复燃

带火星的木条放在瓶口复燃

来证明氧气已经收集满了．若要得到纯净的氧气，则选择的收集装置是

（填编号）．
实验分析：请帮助她找出上述实验过程中漏掉的一个实验步骤

在装药品前检查装置气密性

在装药品前检查装置气密性

．
（4）通过查阅资料可知，加热固体碳酸氢铵[NH₄HCO₃]或加热固体碳酸氢钠[NaHCO₃]都能得到二氧化碳气体，其化学方程式分别是：
NH₄HCO₃

NH₃↑+H₂O+CO₂↑ 2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
某同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是

（填编号）．他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是

同时生成氨气，造成收集到的二氧化碳不纯

同时生成氨气，造成收集到的二氧化碳不纯

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某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO₂．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
[查阅资料]
资料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物质可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一种或几种．
[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质进行了下列实验：
实验方案实验现象
甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引
乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象
[实验结论]
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有；
（2）生成的黑色物质应为Fe₃O₄；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式；
[拓展探究]同学们对Fe₃O₄产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图．
[生产流程]

[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
资料二：Fe（OH）₂受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
资料三：获得Fe₃O₄的反应原理为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $数学公式$ Fe₃O₄+4H₂O
[问题讨论]
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式．
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d．
a．过滤　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　　d．晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
[查阅资料]
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO中的一种或两种．
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品进行了下列实验：

[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质．
B中的最佳试剂是（填序号）
①澄清石灰水　　 ②氢氧化钠浓溶液　 ③稀盐酸　　　　 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止；
②停止加热后，继续通CO气体，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本实验中，CO气体还能起到的作用是③．
（3）尾气如何处理？．
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：；
（2）通过分析计算确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是．（不需要写过程）

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