摘要：12．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 为世界制碱工业做出了突出的贡献.他以食盐.水.氨气.二氧化碳为原料.先制得碳酸氢钠和氯化铵.进而生产出纯碱.下表是几种物质在不同温度时的溶解度: 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 6.9 9.6 2.7 6.4 35.7 35.8 36.6 37.3 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)从表中数据可以看出.温度对 的溶解度影响不大. (2)要使饱和溶液中的结晶析出.在 温度下进行比较合适. (3)“侯氏制碱法 制的方程式是.该反应能进行的原因是 .
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64.4克时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121克．试求：
（1）生成CO2的质量 ．
（2）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（3）所得溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
（1）生成CO2的质量
（2）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（3）所得溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．“侯氏法”过程中的一个重要反应是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）NH4Cl是制碱过程中得到的一重要化工产品，也是重要的化学肥料．NH4Cl中N元素的质量分数为： ．盛夏季节，NH4Cl保存不当会分解为氨气和氯化氢，由于氨分子和氯化氢分子是 ，所以我们能迅速闻到其刺激性气味．
（2）在医疗上，NaHCO3是治疗胃酸过多的一种药剂．试写出NaHCO3与胃酸反应的化学方程式： ．
（3）已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．现有某溶液中各溶质（化合物）质量如表1，向该溶液中通入CO2，析出NaHCO3晶体，析出晶体后的溶液中各溶质质量如表2．
表1
表2
试计算所析出的碳酸氢钠晶体质量（保留1位小数）．
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（1）NH4Cl是制碱过程中得到的一重要化工产品，也是重要的化学肥料．NH4Cl中N元素的质量分数为：
（2）在医疗上，NaHCO3是治疗胃酸过多的一种药剂．试写出NaHCO3与胃酸反应的化学方程式：
（3）已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．现有某溶液中各溶质（化合物）质量如表1，向该溶液中通入CO2，析出NaHCO3晶体，析出晶体后的溶液中各溶质质量如表2．
表1
| 化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 质量/kg | 814.8 | 400.3 | 97.3 |
| 化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 质量/kg | 137.7 | 428.8 | 97.3 |