摘要：38． O 右图为a.b两种物质的溶解度曲线.请根据图中内容回答下列问题: (1)随着温度的升高.a物质的溶解度 .80℃时.a物质的溶解度是 . (2)曲线a和b的交点M表示的含义是 . (3)80℃时.a物质的饱和溶液中溶质的质量分数 b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于 或“小于 或“等于 ).
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(4分)抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸(C2H4O3)消毒液。（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5）
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。
(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为________。
(3)现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液________kg。
(4分)抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸(C2H4O3)消毒液。（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5）
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。
(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为________。
(3)现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液________kg。
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(4分)抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸(C2H4O3)消毒液。（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5）
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。
(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为________。
(3)现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液________kg。 查看习题详情和答案>>
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。
(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为________。
(3)现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液________kg。 查看习题详情和答案>>
(4分)抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸(C2H4O3)消毒液。（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5）
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。
(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为________。
(3)现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液________kg。
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（2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
（2）上述生产流程中可循环使用的是
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
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[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
| ||
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和
NaOH（氢氧化钠）
NaOH（氢氧化钠）
、Na2CO3（碳酸钠）
Na2CO3（碳酸钠）
，②操作Ⅱ的名称为过滤
过滤
．③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
MgCl2（氯化镁）
MgCl2（氯化镁）
．④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．（2）上述生产流程中可循环使用的是
ABC
ABC
（填序号）．A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
| ||
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB |
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” |
样品不含晶体A |
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A
A
，然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后观察现象判断．A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
=
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
| 106 |
| X |
| 197 |
| 19.7g |
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
| 10.6g |
| 12.0g |
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
=
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
（写出计算过程．4分）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
| 106 |
| X |
| 197 |
| 19.7g |
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
| 10.6g |
| 12.0g |
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．