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2NH3+3CuO
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2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO），m（H2O）]，请用下列仪器设计一个简单的实验方案．
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式
③下列情况将使测定结果偏大的是
（a）CuO未全部还原为Cu （b）CuO受潮 （c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有
（a）m（Cu）和m（CuO） （b）m（N2）和m（H2O） （c）m（Cu）和m（H2O） （d）m（NH3）和m（H2O） 查看习题详情和答案>>
氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，不宜直接排放到大气中．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量．已知：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO），m（H2O）]，请用下列仪器设计一个简单的实验方案．
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）______；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式______；
③下列情况将使测定结果偏大的是______（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
（a）CuO未全部还原为Cu （b）CuO受潮 （c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有______
（a）m（Cu）和m（CuO） （b）m（N2）和m（H2O） （c）m（Cu）和m（H2O） （d）m（NH3）和m（H2O）
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CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO），m（H2O）]，请用下列仪器设计一个简单的实验方案．
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用） ；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；
③下列情况将使测定结果偏大的是 （以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
（a）CuO未全部还原为Cu （b）CuO受潮 （c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有
（a）m（Cu）和m（CuO） （b）m（N2）和m（H2O） （c）m（Cu）和m（H2O） （d）m（NH3）和m（H2O） 查看习题详情和答案>>
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：
【生产流程】如图1
【相关资料】
（1）NH4Cl
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（2）已知20℃时有关物质的溶解度如表（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（2）反应①中发生了两个反应，写出这两个化学方程式：①
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
（4）溶液B中的溶质有
（5）上述生产流程中可循环使用的是
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（6）检验挥发性气体C的方法
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
【综合确定】
（1）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：
A．甲：稀硫酸和铜片；乙：水和CO2 B．甲：水和NH4NO3；乙：双氧水和MnO2
C．甲：水和NH3；乙：硝酸银溶液和HCl D．甲：CaCO3固体和稀盐酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的是
A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g
（3）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2=4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是
A．①反应中使用的催化剂需要经常更换 B．在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2
（4）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④
(14分)实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。
方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。
为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 （填名称）以除去其它杂质气体。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。
【查阅资料】
（1）NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
（此反应会放出大量的热）；
（2）B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
① ；
②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是 ；
（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 ；
（3）计算生成氮气的质量和密度。 （4分，计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
【解释与结论】
1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是 （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
【反思与评价】
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
C
防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习 和生活中要学习科学家的 ．
A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D．要相信权威，权威一定是正确的