摘要：反应后溶液的质量/g 22.已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.现取金属钠4.6g投入到100g水中. 充分反应后.冷却到室温.得到一种不饱和溶液.向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液.实验测得溶液的总质量与滴入 0 40 80 120 160 200 MgSO4溶液的质量/g MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示. 根据题意回答下列问题: ⑴金属钠和水充分反应后.生成氢气的质量为 g. ⑵图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g. ⑶通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时.所得溶液中溶质的质量分数的多少?

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普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．

（1）样品完全反应产生H₂的质量　　．

（2）图中m与n的关系是m　　n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：×100%=×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：　　．

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（2013?盐城模拟）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．

（1）样品完全反应产生H₂的质量

．
（2）图中m与n的关系是m

n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：

×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：

在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量

在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量

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普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．
（1）样品完全反应产生H₂的质量．
（2）图中m与n的关系是mn（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为： $数学公式$ ×100%= $数学公式$ ×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：__．

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普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．

（1）样品完全反应产生H₂的质量______．
（2）图中m与n的关系是m______n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：

×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：______．
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图所示是“水”中长“铜树”的探究实验．将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g．下列对实验中质量变化的分析正确的是（　　）

A．通过反应生成铜的质量为（94-80）g

B．反应前后溶液的质量没有发生变化

C．由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94-80）g是生成的铜与反应的铝的质量差

D．反应后溶液的质量减轻了（94-80）g

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