氨气（NH₃）是一种易溶于水，密度小于空气且具有刺激性气味的气体，氨气与盐酸反应，生成氯化铵，实验室中常用氯化铵固体和熟石灰混合加热的方法来制取，它的生成物是氯化钙，水与氨气
根据上述信息，回答下列问题．

①写出氨气的三点物理性质
②写出氨气和盐酸反应的化学方程式
③氨气的收集方法是，理由是
④实验室制氨气的化学方程式为．

化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用．

Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图一是氢氧燃料电池的示意图，工作时H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH（填“变大”、“变小”、“不变”）．
Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究．
查资料得知：
①废干电池内可能含有C、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂．
据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：
（1）检验MnO₂的存在．兴趣小组同学设计了如图二所示的实验：
操作②的名称是，其中玻璃棒的作用是．
操作③灼烧黑色滤渣时，所用主要仪器有、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是（写化学式）．
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是（写化学式）．
由此得到结论：滤渣中除了含外，还含有MnO₂．
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH₄Cl．
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．
实验结论：．
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl₂
操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入，观察到．
实验结论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl₂
（4）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填写字母序号）．
A．NaOH             B．Zn            C．Na₂CO₃           D．Fe．

“碳铵”（NH₄HCO₃）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH₃、CO₂、H₂O．“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
（1）“碳铵”属于化肥中的______肥，化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
注意______．（选填序号）
①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
②不要与碱性物质混放或混用
③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
④不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与．



（2）选择装置______（填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为
______；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是______．（答一个即可）
（3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式______，收集该气体的装置应选择______．
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显______性（填“酸”、“碱”或“中”），pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？简要分析原因．
______；
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将______（选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放______．