21．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).化合物B在常温常压下为气体.B和C的相对分子质量之比为4:5.化合物D是重要的工业原料. (1)写出A在周期表中的位置:——青夏教育精英家教网—

摘要：21．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).化合物B在常温常压下为气体.B和C的相对分子质量之比为4:5.化合物D是重要的工业原料. (1)写出A在周期表中的位置: (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 (3) E在空气中容易变质而生成D.写出该反应的化学方程式 ,

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一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)

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17. （本题共6分，每小题2分）

（1）三聚氰胺中氮元素的含量为： 66.7% 。

（2）试写出氰胺的结构式：。

（3）（ C ）

18.（本题共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分）

⑴A元素是 K 、B元素是 Cl (用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 HCl 。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 H₂O 。

⑸H分子中含有8个原子，其结构式是。

⑹离子方程式为 2H⁺ + H₂O₂ + S^2- =S + 2H₂O 。

19. （本题共11分）

（1）该反应的离子方程式为 OH^- + Al(OH)₃ = AlO₂^- + 2H₂O 。（2分）

（2）该化合物的电子式为。（1分）

（3）用离子方程式解释原因 Al³⁺ ＋3H₂O　 Al（OH）₃ ＋ 3H⁺ 。（2分）

（4）化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl 。（2分）

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 HCl ＞H₂S （用分子式表示）（1分）

（6）半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）＞＞＞。（1分）

（7）写出该反应的热化学方程式：

。（2分）

20.（本题共5分）

（1）步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？酸式滴定管

理由是（各1分）

（2）N_A的表达式为。（3分）

21.（本题共8分，每空2分）

(1)写出A在周期表中的位置：。

(2化学方程式为：。

(3)化学方程式为：。

(4)各离子浓度由大到小的排列顺序是：。

22.（本题共6分，每空1分）

(1)主要原因是提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动。(2)生产条件是0．1MPa 400～500℃，选择该条件的主要原因是既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好。

(3)你认为该报道可信吗? 不可信其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。

(4)主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。

三．计算题（本题共8分）

23.（本题共8分）

（1）离子方程式： H⁺ ＋ OH^-＝ H₂O

CO₃^2- ＋　H⁺ ＝　H CO₃^- 。（2分）

（2）所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是 0.224升。（2分）

（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。（4分）

计算过程：（略）42.4％

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式

（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;

（4）将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式 ;

②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ;

③加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

。

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下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

_________________________________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。

（4）将5mL0.10mol·L^-¹的E溶液与10mL0.10 mol·L^-¹的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

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（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

_________________________________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。

（4）将5mL0.10mol·L^-¹的E溶液与10mL0.10 mol·L^-¹的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

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(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L^－¹的E溶液与10mL0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

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下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式
____________________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；
(4)将5mL0.10mol·L^－¹的E溶液与10mL0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

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