摘要：20．灼烧绿矾的反应方程式如下: 2(FeSO4?7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中.下列叙述中正确的是 A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出 Ⅱ卷
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绿矾是一种重要的化工原料．【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O）
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（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是
灼烧绿矾的反应方程式如下：
将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出
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Fe2O3+SO2↑+
SO3↑+ 14H2O