N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．标准状况下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A

（08长沙雅礼中学二模）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

   A.0.1molFe与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

   B.标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5N_A

   C.2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A

   D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N_A

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数约为0.25×6.02×10²³

B．1 mol·L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的数目约为2×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子数约为0.5×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×10²³

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

根据图1回答：

(1)写出选用物质的名称：A________  ____ ，B_____   _____  ，C_____ _______ ；

(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________ 

烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。

根据图2回答：

(3)乙同学的实验原理是______________________________________________  _    

(4)B处的实验现象是______________________________________________         _；

 (5)B处的反应的离子方程式： ___________________________________________  _  。