将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克．请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为克．
（2）该铜锌合金中铜的质量为多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？

人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是 （填字母序号）．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）．
（2）焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．

金属	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①锡铅合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，
其中横坐标表示的是的质量分数（填字母序号）．
A．锡       B．铅       C．无法确定

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 （填字母序号）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄．其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 

高温  .

2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．
请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为． ②在制备TiCl₄的反应中，X的化学式为．
③镁与TiCl₄反应的化学方程式为．
（4）黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：
ZnCO₃

高温  .

ZnO+CO₂↑，2Cu₂O+C

高温  .

4Cu+CO₂↑，2ZnO+C

高温  .

2Zn+CO₂↑
若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？（写出计算过程）

（2013?揭东县一模）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：

请计算：
（1）30g该合金中铜的质量为，所含另一种金属是．
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．（写出解题过程，结果精确到0.1%）

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）将合金粉碎的目的是．
（2）10g该合金中铜的质量为g．
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多．