题目内容
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）将合金粉碎的目的是
增大反应物间的接触面积，加快反应速率
增大反应物间的接触面积，加快反应速率
．（2）10g该合金中铜的质量为
3.5
3.5
g．（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多．
分析：（1）根据影响化学反应速率的因素，来分析推断；
（2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，即可查找出铜的质量；
（3）根据化学方程式和有关溶质质量分数的计算，进行分析推算．
（2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，即可查找出铜的质量；
（3）根据化学方程式和有关溶质质量分数的计算，进行分析推算．
解答：解：（1）由于将该合金粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快了化学反应的速率；所以将该合金粉碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，可知在10g该合金中，只有锌被完全反应掉了，剩余的金属应该是铜；因此，铜的质量为3.5g；
（3）设反应生成的氢气和硫酸锌的质量分别是x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
10g-3.5g y x
=
x=0.2g；
=
y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
×100%=16.1%
答：充分反应后产生氢气的质量为0.2g，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．
故答案为：（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）3.5；（3）0.2g；16.1%．
（2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，可知在10g该合金中，只有锌被完全反应掉了，剩余的金属应该是铜；因此，铜的质量为3.5g；
（3）设反应生成的氢气和硫酸锌的质量分别是x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
10g-3.5g y x
| 65 |
| 10g-3.5g |
| 2 |
| x |
x=0.2g；
| 65 |
| 10g-3.5g |
| 161 |
| y |
y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
| 16.1g |
| 93.7g+(10g-3.5g)-0.2g |
答：充分反应后产生氢气的质量为0.2g，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．
故答案为：（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）3.5；（3）0.2g；16.1%．
点评：本题考查知识点较多，知识面较广；是一道比较典型的综合性的图文并茂型的题目．解答时，一定要将其有关的信息综合起来考虑，细心地进行分析推算才可，柳暗花明又一村！
练习册系列答案
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
相关题目
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
