NOCa2+微溶不溶为了得出较严密的结论.他们进行了如下实验.请完成下列实验报告:实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液.滴加1~2无色酚酞试液往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸白——青夏教育精英家教网—

摘要：NOCa2+微溶不溶为了得出较严密的结论.他们进行了如下实验.请完成下列实验报告:实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液.滴加1~2无色酚酞试液往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸白色粉末中 CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是: (3)交流与反思①通过上述实验的探究.同学们向实验室提出保存.使用易变质的溶液时的下列建议.合理的是 .A．密封保存 B．使用前.临时配制 C．禁止使用这种试剂②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时.可用稀盐酸.请写出其中可能发生的反应的化学方程式: .五.计算题

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一、选择题(本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分)

题号

答案

二、填空题(本大题有5小题，共24分)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E (2)A (3)D (4)B。

16．(3分)(1)硝酸见光易分解。 (2)；质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。

17．(7分)(1)19.00 ， 20 。 (2)8； (3)BC (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈。

铜的金属活动性比汞强(或Cu>Hg)；铁(Fe)；盐酸(或氯化亚铁)等。

19．(6分)(1)导热性 (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^点燃8CO₂＋10H₂O

②物理 ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空气的流通(任答1点)

(3)使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点

三、综合能力题 (本题有2小题，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分别为：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或 NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B

物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】

(2)化学方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【说明：所写化学方程式要与A、B、C三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】

(3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；(其它合理答案都给分)

21．(9分)(1)硫酸锌(1分)； Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量。(1分)

(4)硫酸锌的质量、锌粉的质量。(2分)

四、实验与探究题(本题有2小题，共27分)

22.(化学方程式2分，共14分)

(1)①锥形瓶，②酒精灯；(2分) (2)B， 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

g→f→i(对两个得1分，对三个得2分) CO₂；(1分)

(4) 药品的状态和反应条件；(1分)

(5) 可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氢氧化钙)

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有

有气泡产生

有

和的混合物

或

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有

无气泡产生

无

或

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液不变色

白色粉末中无

有气泡产生

有

(3)交流与反思

①A和B(多选一个或漏选一个都不给分)

②+=++↑(或+=+)

五、计算题(本题有2小题，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)； (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分) (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答对一个给1分，有错项不给分)

(3)解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O (1分)

106 73 117

x 7.3g y

= x=10.6g (1分)

= y=11.7g (1分)

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g (1分)

烧杯里不饱和溶液质量为： 22.3g＋73g－4.4g=90.9g (1分)

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100％=25.7％ (1分)

答：略

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回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校化学兴趣小组探究废旧干电池的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题]废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料]部分酸碱盐溶解性表：

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Ag⁺	无无	溶	不溶	微溶	不溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

[活动探究]电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1]小组中一同学在剥开电池锌壳时，有白色糊状物，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH₄⁺．
[设计方案1]取少量白色糊状物与

熟石灰（或Ca（OH）₂）

混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确．
[猜想2]可能含有OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的一种或几种．
[设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容．

操作步骤	实验现象	相应的结论
1．取样，溶于适量的水，静置，过滤．取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液．	石蕊试液不变蓝色	没有OH^-存在
2．另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸．	无明显现象	没有 CO₃^2- CO₃^2- 存在
3．再向第2步所得溶液中继续滴加少量的硝酸钡硝酸钡溶液	无明显现象无明显现象	没有SO₄^2-存在
4．向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	有 Cl^- Cl^- 存在
5．取白色糊状物，滴加少量碘水	有蓝色出现	则说明有淀粉存在

[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是

NH₄Cl

（填化学式）和淀粉等两种物质混合而成．

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酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请回答：

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	----	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）可从该表中得到很多信息．比如

．
（2）从该表中找出下列物质（写化学式）：一种没有挥发性的酸

；一种不溶于水的碱

；一种溶于水的钡盐

．
（3）写化学方程式：锌与表中的一种物质反应

．

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（2008?清远）位于清远市连州境内的“连州地下河”是闻名遐迩的旅游景点．
（1）有一位游客在洞内将装满水的矿泉水瓶中的水倒掉，然后盖紧瓶盖，很高兴地说：“我可以用这瓶气体很准确地测定洞内空气成分及含量．”你已经知道，用排水法收集到的气体常常含有较多的水蒸汽．要收集到洞内真实的空气，你对游客有什么好的建议：

改用注射器对空气进行取样，避免采集样品时对空气成分的影响

．
（2）洞内不但可以欣赏如诗如画美景，还可以河上泛舟．请你设计一简单的实验方法探究洞内河水是否为硬水：

取河水加入肥皂水，观察泡沫，泡沫少则河水为硬水

．
（3）某研究性学习小组对洞内河水进行了进一步的探究．以下是对由煮沸洞内河水产生的水垢所作的探究的一部分，请完成相关问题．
[探究课题]探究水垢的主要成分
[查阅资料]天然水中一般含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，加热时这些离子趋于生成溶解度更小的物质从而形成水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．下面是有可能成为水垢成分的一些物质的溶解性情况：

物质	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Mg（OH）₂	Ca（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃
溶解性	可溶	可溶	不溶	微溶	不溶	微溶

CaCO₃

（填写化学式，下同），可能含有Ca（OH）₂和

MgCO₃

．
下面是根据设计方案进行的实验并得出的相关结论：
在试管A中放入适量研碎的水垢，加入适量的蒸馏水，充分震荡．
①取试管A中一定量的上层清液放入另一支试管B中，加入

Na₂CO₃

溶液，没有白色沉淀，证明水垢中无Ca（OH）₂．
②将试管A中的剩余上层清液倒出，然后试管A中加入

HCl

溶液，有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明水垢中一定含有碳酸盐．

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根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H₂SO₄反应生成X₂（SO₄）₃，而Y、Z不能与稀H₂SO₄反应，Y能与AgNO₃溶液反应，而Z不能与AgNO₃溶液反应，则X、Y、Z依次为

Al、Cu、Ag

，并写出Y能与AgNO₃溶液反应的化学方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如下图．请写出锈钉与稀盐酸反应的现象

红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色

，并写出所涉及的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaCl、CuSO₄中的某一种溶液．

[提示]物质间反应的产物溶解性可参考下表．
部分酸、碱和盐的溶解性表

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶挥	溶	溶挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微溶	溶	微溶	不溶
Cu²⁺	不溶	溶	溶	不溶

①首先被鉴别出来的物质E是

CuSO₄

．
②将剩余的四种溶液进行如下实验．
a．将E分别滴入A、B、C、D中，B、C出现沉淀，其余没有明显现象．
b．将A分别加入B、C、D中，C、D没有明显现象，B中有气泡冒出．
c．将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象．试推断A、B、C、D物质依次是

HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaCl

．

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（2013?北塘区二模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有

CaCO₃

和

Mg（OH）₂

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na₂CO₃溶液．	没有白色沉淀产生	水垢中不含Ca（OH）₂ 不含Ca（OH）₂ ．

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应

检查装置的气密性

，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是

将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收

．
（2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）装置 B中生成CO₂的质量为

4.4

g．通过计算说明该水垢中

（填序号）含MgCO₃．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

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