网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_127844[举报]
1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
反应物原子间有电子转移 得 降低 还原 还原
14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤
15．（方程式各3分，共6分）
（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑
（2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
16．（方程式各3分，共6分）
（1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
（2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
17．（每小题各2分，共8分） 略。
18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
（1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ； Ag+ + C1- = AgC1↓
19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3
第二章 参考答案
1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A
13．银白； Na2O2； 黄； 软；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
产生红褐色沉淀。
14．风化； 潮解； Na2CO3； 不变。
15．Na＋>K＋>Rb＋； 还原； Rb、K、Na。
16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑; 2OH－+CO2＝CO32－+H2O； CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
17．（1）ac （2）①FeCl3； 2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
第三章 参考答案
16．18.4%
17．
第四章 参考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C
8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A
15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；
16．(1) E C D A B H G F
(2)MnO2+4HCl
(浓) 
MnCl2+Cl ↑+2H2O
(3)①除去Cl3中的HCl气体 ②除去Cl2中混有的水蒸气
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17．(1)
第五章 参考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B
11．互为同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1
12．Na2O K2S MgF2 CaCl2
13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：铝
（2） A离子：
C原子：
（3） 极性
（4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
14．（1）A B
（2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO ② 略 ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
第六章 参考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．
(1)氧化 (2)还原 (3)
12．(1)①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再
滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质
②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
13．
（1） O2
（2）C + 2H2SO4 (浓) 2SO2 + CO2↑+ 2H2O
（3）CO
+ 2H+ CO2↑+
H2O SO2 + Cl2 + 2H2O
4H + + SO
+ 2Cl ?
第七章 参考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C
12. (1)a、c、d、e? (2)浓HNO3、水、块状大理石
13. （1）B装置中导气管长进短出
（2）①Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；
③A、D
14．解:⑴ Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4
+SO2↑+2H2O ⑵Cu
H2SO4 CuSO4
6
⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1 答：(略)
“CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：（一）查阅资料
(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3，该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的
CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3，其c(CuSO4) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示：
（二）实验操作及实验现象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2 mL）2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c（OH-）约为 2.5 mol/L。
(2)若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的_________ （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________ （填离子符号）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由：(1)______________； (2)________________
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________
将5 g Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H2 2.8 L(标准状况)，则三种金属物质的量之和（ ）
A.等于0.125 mol B.大于0.125 mol
C.小于0.125 mol D.无法确定
查看习题详情和答案>>（14分）
（1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+68kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝－534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。
（2）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 。
（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
（4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。
查看习题详情和答案>>
(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式___________________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是
______________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl， HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式__________________
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：__________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g
CuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ的热量，生成1 mol N三N键放出942 kJ的热量，请写出N4转变为N2的反应的热化学方程式：___。
(2)已知NH3在氧气中燃烧可生成N2和水。据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：____。
(3)已知：温度低于21.15 ℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸的产率。N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为___。
(4)工业上可用Na2CO3溶液吸收NO2，该反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。则该条件下2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K=___，若NO2的起始浓度为2 mol/L，且初始时无N2O4，其他条件保持不变，则NO2的最大转化率为___。