摘要：六.计算题28.硫酸是化工生产中重要的酸.其产量最大.用途最广.消耗量最多.历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志. 浓硫酸具有吸水性.脱水性和强氧化性.浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的.稀硫酸有强酸性.稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的. 硫酸的用途极广.常用于生产化肥.冶炼金属.农药.制药等. 工业制硫酸的流程为:FeS2 SO2 SO2 H2SO4 (1)综合分析以上材料.并结合已有知识.请回答: ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 . ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 . A.立即用大量水冲洗.然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液. B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗.然后再用水冲洗. (2)某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2.当消耗稀硫酸100g时.沉淀不再产生.问此时液体的pH= 7 .求化工产品中残留Ba(OH)2的质量. 山西省2014年高中阶段教育学校招生统一考试
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于 反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ．其反应化学方程示为 ．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
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“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| |
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
| ||
碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的 反应．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较 （填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ，其反应化学方程式为 ．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ， ．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数． 查看习题详情和答案>>
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
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（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数． 查看习题详情和答案>>
（1）氢氧化钠是化工生产中常用的一种碱，
（2）氢氧化钠是白色固体，
（3）易溶于水，暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解．
（4）能与盐酸反应生成氯化钠和水，
（5）能与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠．
以上信息中属于氢氧化钠物理性质的是（填序号）
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（2）氢氧化钠是白色固体，
（3）易溶于水，暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解．
（4）能与盐酸反应生成氯化钠和水，
（5）能与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠．
以上信息中属于氢氧化钠物理性质的是（填序号）
（2）（3）
（2）（3）
．（2011年湖北襄阳，12题）尿素是农业生产中常用的一种化肥，其化学式为CO(NH2)2，下列有关尿素的说法正确的是（ ）
A．尿素中含有氢分子
B．尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成
C．尿中共含有8个原子
D．尿素在农业上是一种应用广泛的复合肥
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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。 “联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 该反应属于 反应（基本反应类型）。
第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 该反应属于 反应（基本反应类型）。
第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下：
（2）通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。
（3）“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 。其反应化学方程式为 。
（4）“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 。
（5）为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。
（4）“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 。
（5）为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。
（6）查阅资料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： 。
第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑