摘要： 小明同学在学习酸的性质时.他用大小.外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸.稀硫酸反应.意外发现:铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与硫酸反应放出气泡的速度.是什么原因导致了反应现象的差异呢?小明从微观角度分析得出.H+浓度相同的盐酸.硫酸中.只是所含 不同.小明提出如下猜想: (1)Cl--能促进铝和酸的反应.SO42-对反应无影响 (2)Cl--对反应无影响.SO42--能抑制铝和酸的反应 (3)Cl--能促进铝和酸的反应.SO42--能抑制铝和酸的反应 他进行了如下实验探究.针对上述探究过程将表格补充完整并回答下列问题: 组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后添加某种试剂 添加试剂后的反应现象 结论 1 1克铝片 5ml盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响 2 1克铝片 5ml硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用 (1)上述猜想 是成立的,(2)若将第二组实验中的NaCl改为HCl气体.能否完成探究任务?原因

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