摘要：二.填空1.Ti的质子数为 22.中子数为 26.电子数为 22.质量数为 48.
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酯和醇反应生成新的酯和新的醇的反应称为酯交换反应：
工业上生产的“的确良”是以甲醇、乙二醇、对苯二甲酸(
)为原料合成的。具体合成途径如下：含有少量杂质的对苯二甲酸
对苯二甲酸二甲酯
“的确良”
完成下列填空:
(1)反应(Ⅰ)的化学方程式为________。
(2)反应(Ⅰ)的类型是________。
(3)反应(Ⅱ)中为何要及时蒸出甲醇？
(4)合成时，若消耗的乙二醇的物质的量比对苯二甲酸的物质的量多千分之五，上述聚合物中的链节数n=________。
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下列说法正确的是
A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.从1 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol·L－1
C.0 ℃时，1 molCl2的体积约为22.4 L
D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
查看习题详情和答案>>下列叙述正确的是
A．氧原子、氧离子的摩尔质量都为16g
B．1mol·L-1 的MgCl2溶液中的共含有3 mol离子
C．标准状况下，11.2L的 SO2气体的质量约为32g
D．标准状况下，1 molH2O的体积约为22.4L
查看习题详情和答案>>设某元素的一种原子核内的质子数目为Z，中子数目为N，则下列说法正确的是
- A.这种元素的相对原子质量为Z+N
- B.不能由此确定该元素的相对原子质量
- C.核内中子的总质量小于质子的总质量
- D.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(N+Z)Wg
（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要
（2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是
（3）按要求填空：
①推测Si、N 间氢化物的稳定性；
②C：
③3416S2-微粒中的质子数是
（4）对于反应2S02+02
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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放出
放出
（填“放出”或“吸收”）5.5
5.5
kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是H2
H2
．（2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是
②③
②③
，只存在离子键的是⑤
⑤
，既存在共价键又存在离子键的是④
④
，不存在化学键的是①
①
．（填写序号）（3）按要求填空：
①推测Si、N 间氢化物的稳定性；
NH3
NH3
＞SiH4
SiH4
（填化学式） ②C：
二
二
周期IVA
IVA
族；③3416S2-微粒中的质子数是
16
16
，中子数是18
18
，核外电子数是18
18
．（4）对于反应2S02+02
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．