13．正反应速率越大.反应物的转化率越大. (×)——青夏教育精英家教网—

（8分）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是 ▲ （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡 ▲ （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式 ▲ 。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 ▲ （填序号）。

a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快

（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 ▲ （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 ▲ 。

C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零

D．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变

C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零

D．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变

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对于可逆反应，下列说法正确的是（）
A．进行的时间越长，化学反应限度越大
B．达到平衡状态时，反应物已经完全转化
C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零
D．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变
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工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为

SO₃+H₂O=H₂SO₄

．
（2）接触室内发生的反应为：SO₂（g）+

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a

＜

0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反应达到平衡时

C

（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高 B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是

FeSO₄
B．Fe₂O₃

Fe₂（SO₄）₃

FeSO
C．Fe₂O₃

FeSO₄
D．Fe₂O₃

FeSO₄
（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）

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