摘要：4．元素A.B的原子序数都小于18.已知A元素最外层电子数为a.次外层电子数为b,B元素原子的M层电子数为(a-b).L层电子数为(a+b).则A.B两元素所形成的化合物的性质可能有( ) A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与NaOH反应 D．能与碳酸钠反应 解析 A元素的最外层电子数为a.外次层的电子数为b.可知b为2或8.但B元素的原子M层电子数为(a-b).L层电子数为(a+b).可知b只能是2.则a+b＝8.a＝6.即A为O元素.B为Si元素.则两元素形成的化合物为SiO2.SiO2不与水.硫酸反应.所以A.B项错,SiO2可与NaOH溶液反应.生成硅酸钠.C项正确,SiO2高温下也能与碳酸钠反应生成硅酸钠.D项正确. 答案 CD
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元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A．能与水反应 B．能与盐酸反应 C．能与NaOH溶液反应 D．能与硫酸钠反应
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元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述错误的是
A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族
B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
C．A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应
D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
查看习题详情和答案>>元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A．能与水反应 B．能与盐酸反应 C．能与NaOH溶液反应 D．能与硫酸钠反应
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