黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：

【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是??????? 。

（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗???? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：?????????????? 。

（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是??? ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：????? 。

【探究延伸】

（4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为??? ．试剂2为??????? . （填字母）

A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

②固体X的化学式为???????? 。

③操作II为?????????????? 。

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实验题：(18分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：                             。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是          。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）

（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？____    (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。

（6）实验时，从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（7）可观察到A瓶溶液                             。
（8）C瓶溶液的作用是                             。