摘要：二.实验题26.某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤进行: (1)操作I所用到的玻璃仪器除量筒.100mL的容量瓶外.还必须有 .容量瓶使用前必须进行的操作是 A.干燥 B.验漏 C.润湿 (2)写出加入氯水发生反应的离子方程式 .该反应若不用氯水.可用下列试剂中的 代替. A．H2O2 B．碘水 C．NaClO (3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是 . (4)坩埚质量为W1g.加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g.则样品中铁元素的质量分数是 (列出原始算式.不需化简)
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（2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC12杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
×100%
×100%（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH-）乘积相等
③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和．
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请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D
D
（填编号）．A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式）
Cl2
Cl2
，其目的是氧化Fe2+生成Fe3+
氧化Fe2+生成Fe3+
．加入氨水要过量的原因是Fe3+完全转化为沉淀
Fe3+完全转化为沉淀
．（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量W2 g，则样品中铁元素的质量分数是
10(W2-W1)×
| ||
| a |
10(W2-W1)×
| ||
| a |
偏大
偏大
（“偏大”、“偏小”、“不变”）．（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是
②
②
（填序号）．①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH-）乘积相等
③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和．
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）．
A.50mL烧杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式： ．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ．
（4）若蒸发皿的质量是W1g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）．
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请根据以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
A.50mL烧杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
（4）若蒸发皿的质量是W1g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是
（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
×100%
×100%（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
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（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
100mL容量瓶、胶头滴管
100mL容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）．（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
．（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是
取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
．（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
| 5×112(W2-W1) |
| 160a |
| 5×112(W2-W1) |
| 160a |
加热时固体未充分反应生成Fe2O3
加热时固体未充分反应生成Fe2O3
（写出一种原因即可）．（2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
×100%
×100%（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
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请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是D
D
．（填编号）A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，加入氨水要过量的原因是使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀
．（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
．（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
．（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
| 112(W2-W1) |
| 160a |
| 112(W2-W1) |
| 160a |
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
．（写出一种原因即可）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：
×100%
×100%．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
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请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是D
D
（从以下选项中选择，填编号）．A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止
．（4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：
| 7(W2-W1) |
| a |
| 7(W2-W1) |
| a |
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（用化学方程式表示）