根据反应：mA(g) + nB(g)pC(g)  △H ，结合图中所给的信息填空。

（填“＞”、“＝”或“＜”）

______    ______           ______

根据反应：mA(g) + nB(g)pC(g)  △H ，结合图中所给的信息填空。

（填“＞”、“＝”或“＜”）

______    ______           ______

(6分)利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g) △H₁  N₂(g)+2O₂==2NO₂(g) △H₂
N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g)  △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为                      (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                           。

(6分)利用盖斯定律解答下列各小题

(1)已知反应：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)  △H₁  N₂(g)+2O₂==2NO₂(g)  △H₂

N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g)   △H₃

利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为                       (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

 (2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)   ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)       ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                            。

在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

    (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

    (2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）              4             6       0

转化量（mol）              3             1       2

2min（mol）                1             5       2

因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

2 min末时，B的浓度为