3．步骤 (1)根据现象或其他条件(如果是电解池.可以根据与电源正负极的连接情况).准确判定电极上发生氧化还原反应的类型和电极名称, (2)准确写出电极反应式, (3)根据题目所给条件和所要求解——青夏教育精英家教网—

摘要：3．步骤 (1)根据现象或其他条件(如果是电解池.可以根据与电源正负极的连接情况).准确判定电极上发生氧化还原反应的类型和电极名称, (2)准确写出电极反应式, (3)根据题目所给条件和所要求解的问题.使用上述合适的方法建立等量关系求解. (2012·重庆高考节选)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素.原理如图. ①电源的负极为 . ②阳极室中发生的反应依次为 . . ③电解结束后.阴极室溶液的pH与电解前相比将 ,若两极共收集到气体13.44 L.则除去的尿素为 g. [解析] (1)由图产生Cl2极为阳极知A为正极.B为负极. (2)阳极室发生的反应依次为①2Cl--2e-===Cl2↑. 由产物CO2.N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化.CO(NH2)2-→CO2+N2.发生还原反应的为Cl2.故方程式②为CO(NH2)2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6HCl. (3)阴极室2H++2e-===H2↑. 阳极室产生的H+通过质子交换膜进入阴极室.从而使阴极室H+浓度保持不变.pH与电解前相比不变. 两极共收集到的气体n＝＝0.6 mol 阳极阴极 (N2+CO2)-3H2-6e--CO(NH2)2 5 mol 60 g

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=

（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=

（用n_B，t_B表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是

（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变 d．CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

（填字母）．
a．c（H₂）增大 b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH₃OH的物质的量减小 d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）增大．

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=????????????????? ；根据下图，升高温度，K值将??????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是?? （用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是?????? （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是??????? （填字母）。

a、c（H2）减少

b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加

d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：?????????????????????????????????????????????? 。