摘要:二.非选择题17.在一个U形管里盛有CuCl2溶液.并插入两块锌片作电极.按如图连接. (1)如果把电键K接A.该装置应是电解装置.Zn①极是 极.电极反应式为 .Zn②极是 极.电极反应式为 . (2)上述反应进行5 min后.转换电键K到C.则这个装置是原电池装置.Zn①极是 极.电极反应式为 . (3)上述装置进行2 min后.再转换电键K到B.则Zn①极发生的化学反应为 . Zn②极发生的有关电化学的反应为 . 解析:当电键K接触A点时.构成一个有外接直流电源的电解池装置.与电源正极相连的Zn①极是阳极.与电源负极相连的Zn②极是阴极.当工作5 min后.Zn②极上析出了Cu.此时.将电键K接触C点.构成一个原电池装置.表面覆盖铜的Zn②极是原电池的正极.Zn①极是原电池的负极.当把电键K接触B点时.形成断路.Zn①极发生Zn与CuCl2的置换反应.Zn②极由于在锌的表面有铜.又浸在CuCl2溶液中.发生电化学腐蚀. 答案:(1)阳 Zn-2e-===Zn2+ 阴 Cu2++2e-===Cu (2)负 Zn-2e-===Zn2+ (3)Zn+CuCl2===ZnCl2+Cu 负极:Zn-2e-===Zn2+. 正极:Cu2++2e-===Cu

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