摘要：17．任何合理的例均可.但要有实用意义.若举Cu—2n(H2SO4)原电池.则无实用意义.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1201156[举报]
元素的性质反映了元素的原子结构，元素的原子结构决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是
[ ]
A．元素周期表中非金属元素都在短周期
B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应的水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)
C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素
D．
在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同
查看习题详情和答案>>
B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应的水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)
C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素
D．
在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同 
（2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．（1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反应II中的氧化剂是
NaNO2
NaNO2
．②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是
ac
ac
a．用H2SO4吸收制氮肥 b． 高空排放 C．用于制备HNO3
（2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
．②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：
将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
．（3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
．②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
1.0×10-17（mol?L-1）3
1.0×10-17（mol?L-1）3
．拟晶（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．有关这种拟晶的说法错误的是（ ）
| A、Al65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料 | B、Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 | C、Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大 | D、1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子 |