硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O。
步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1；
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2；
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题：
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)，对FeSO₄的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是
_________________________ （用离子方程式回答）。
(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。

（2012?闵行区二模）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
（1）配平该反应，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是g．
（2）该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反应慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反应快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反应快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由步（填序号）反应决定．
（3）若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生．原因是．
（4）在酸性溶液中IO₃^-离子被I^-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO₃^-离子不被I^-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO₄^-都被I^-离子还原，IO₄^-与I^-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝．若IO₄^-被还原时化合价是逐步降低的，在碱性溶液中IO₄^-离子与I^-反应的离子方程式为．

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：，
第三步：；
（2）待测液中一定含有、NO₃^-离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程），．