摘要：下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑨在表中的位置.用相应化学用语回答下列问题: 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ,写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式 .用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 . (2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ,③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 . (3)⑤和⑨形成化合物的晶体类型为 . (4)这些元素形成的氧化物中.不溶于水.但既能与强酸又能与强碱反应的是 .写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 . (5)X.Y由①②④中的两种或三种元素组成.X的溶液能与小苏打反应产生Y.若X是其所属系列中最简单的分子.且相对分子质量为46.则X的名称为 .写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为 .
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或 
或 ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．
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| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠ | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或 
或 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
N→⑥的单质的化学方程式为
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
M中阳离子的鉴定方法
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（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
c
c
．a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | 还原性 还原性 |
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr |
| 2 | 酸性 酸性 |
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
| ||
| 冰晶石 |
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
，
| ||
| 冰晶石 |
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或 或 ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
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| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或 或 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
ab
ab
（填序号）．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为
；由②、④两元素构成的三原子分子的极性为
（2）⑥的原子结构示意图为
；⑦的氧化物的晶体类型是
（3）②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，写出该化合物中存在的化学键的类型为
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
非极性分子
非极性分子
．（2）⑥的原子结构示意图为
原子晶体
原子晶体
．（3）②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，写出该化合物中存在的化学键的类型为
离子键、极性共价键
离子键、极性共价键
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。
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