摘要：28．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液.通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极.在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液.研究废液再生机理.记录如下: 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色.有气泡产生 有Fe3+.有Cl2 II a>x≥b 电极附近出现黄色.无气泡产生 有Fe3+.无Cl2 III b>x>0 无明显变化 无Fe3+.无Cl2 (1)用KSCN检验出Fe3+的现象是 . (2)I中.Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电.生成的Cl2将Fe2+氧化.写出有关反应: . (3)由II推测.Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电.原因是Fe2+具有 性. (4)II中虽未检验出Cl2.但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1的NaCl溶液做对照实验.记录如下: 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2 V c>x≥b 无明显变化 无Cl2 ①NaCl的浓度是 mol/L ②IV中检测Cl2的实验方法 . ③与II对比.得出的结论: .
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（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| IV | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| V | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。 查看习题详情和答案>>
（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| IV | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| V | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。