摘要：[化学—选修3:物质结构与性质] 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al.Cu.Fe元素组成.回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序.但有严格准周期位置序的独特晶体.可通过 方法区分晶体.准晶体和非晶体. (2)基态铁原子有 个未成对电子.三价铁离子的电子排布式为: 可用硫氰化钾奉验三价铁离子.形成配合物的颜色为 (3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸.而自身还原成氧化亚铜.乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为: .乙酸的沸点明显高于乙醛.其主要原因是: .氧化亚铜为半导体材料.在其立方晶胞内部有四个氧原子.其余氧原子位于面心和顶点.则该晶胞中有 个铜原子. (4)铝单质为面心立方晶体.其晶胞参数a＝0．405nm.晶胞中铝原子的配位数为 .列式表示铝单质的密度 g·cm-3
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（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：| 元素编号 | 相关信息比 |
| U | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| V | 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
| W | 基态时，2p 轨道处于半充满状态 |
| X | 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离 |
| Y | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
| Z | Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36 |
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
，其中心原子采取sp2
sp2
杂化；（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
共价
共价
键，属于原子
原子
晶体；（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
C2H6
C2H6
、H2O2
H2O2
，两者沸点的关系为乙＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
；（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
12
12
．[化学一选修3：物质结构与性质]在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同．C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼．请回答以下问题：
（1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成 键（填“共价”或“离子”）；
（2）C元素的价电子排布式为 ；
（3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有 种不同类型的氢键；
（4）SO
原子的杂化轨道类型是 ，SO
体构型是 ；
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的作用力是 ；
（6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为 （填具体的元素符号）．
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（1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成
（2）C元素的价电子排布式为
（3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有
（4）SO
2- 4 |
2- 4 |
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
（6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为
[化学一选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
（1）基态E原子的价电子排布式为 ．
（2）AB32-的立体构型是 ，其中A原子的杂化轨道类型是 ．
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ，1mol B22+中含有的π键数目为 NA．
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ．
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．
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（1）基态E原子的价电子排布式为
（2）AB32-的立体构型是
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为
或
或，R在周期表中位于
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在
a．极性共价键 b．非极性共价键 c配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有
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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
| X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应 |
| Z元素的族序数是周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1， I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| R位于周期表的第11列 |
（1 ）R基态原子的价电子排布图为
或
或ds
ds
区．（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示）（3）含有元素Q的盐的焰色反应为
紫
紫
色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
低
低
（“高”或“低”），理由是固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在
acd
acd
（填选项字母）：a．极性共价键 b．非极性共价键 c配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有
4
4
个硅原子，4
4
个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp3
sp3
．