（2013?滨州一模）[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为．
（2）电负性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的
化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O₂ 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体中，钛离子和周围（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）．
A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．

（2011?陕西一模）选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和．
②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．