摘要： 氟和氟盐是化工原料.由于氟气性质活泼,19世纪才制取出来. (1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是 ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上H放电产生气体的电极反应式: . (2)利用化学反应也能制取氟.请配平下列化学方程式: K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2↑,其中还原产物是 . (3)某温度下测得浓度均为0.10 mol·L-1的KF和HF混合溶液的pH=4,近似计算HF的电离平衡常数Ka. (4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量φ随pH的分布曲线如右图所示.用NaOH使混合液的pH从5调节到7,写出有关反应的离子方程式: . 专题八 电解质溶液中的离子平衡
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（2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．（2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
2
2
K2MnF6+4
4
SbF5--4
4
KSbF6+2
2
MnF3+1
1
F2↑；其中还原产物是MnF3
MnF3
．（3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
（4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．
（2011?深圳一模）图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）（2011?深圳一模）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为
（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．
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已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为
4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
．（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
（任写一个）．（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（任写一个）．（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：
加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是
AC
AC
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．
（2011?深圳一模）Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
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（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：
SO32-＞Fe2+＞I-
SO32-＞Fe2+＞I-
．（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
| 实验操作 | 预期的现象及结论 |
| 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | |
| 步骤2： 向试管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入 数滴（少许）1mol?L-1BaCl2，振荡试管． 或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管 向试管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入 数滴（少许）1mol?L-1BaCl2，振荡试管． 或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管 |
若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-， 若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-． 或若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-， 若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-． 若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-， 若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-． 或若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-， 若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-． |
| 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | |
步骤4： 向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管． 或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管． 向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管． 或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管． |
若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-， 若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+， 若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-． 若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-， 若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+， 若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-． |