（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                                 。

(2)已知：Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

2SO₂＋SeO₂＋2H₂OSe＋2SO₄^2－＋4H^＋

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                         。

(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）

②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI

实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为          。

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                                。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂OSe＋2SO₄^2－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                        。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）
②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为         。