（2011?广州模拟）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol/L）	初始H2浓度（mol/L）	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为，在110℃时平衡常数为．
②实验1中，CCl₄的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为．
④实验3中，B的值（选填序号）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．从本题资料无法判断
（2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl₄的百分率变化曲线是（选填序号）．
②根据如图曲线，氢气的起始浓度为 mol/L时，有利于提高CCl₄的平衡转化率和产物中CHCl₃的百分含量．你判断的依据是．

（2009?广州模拟）下列实验能达到预期目的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；  ②用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量HCl；
③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；    ④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；
⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO₄^2-．

（2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为；F的烧杯所起的作用是．

（2009?广州模拟）保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ--从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ--从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是（　　）