摘要：(1)①正 ②4OH-4e-2H2O+O2↑ ③水减少的质量:100g×(1-)=4.5g,生成O2的体积:××22.4L·mol-1=2.8L ④16 ⑤碱性增强,因为电解后水量减少,溶液中NaOH浓度增大 酸性增强,因为阳极上OH-放电生成O2,溶液中H+浓度增大 酸碱性强弱没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应
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据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元．下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
（ ）
①Fe-2e-=Fe2+
②2H++2e-=H2↑
③Fe-3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑
（ ）
①Fe-2e-=Fe2+
②2H++2e-=H2↑
③Fe-3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑
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据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是?
①Fe-2e -══Fe 2+ ②2H ++2e -══H2↑ ③Fe-3e -══Fe 3+ ④2H2O+O2+4e -══4OH - ⑤4OH --4e -══2H2O+O2↑
A.①②⑤ B.②③④?
C.①②④ D.①③⑤
查看习题详情和答案>>据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元．下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
（ ）
①Fe-2e-=Fe2+
②2H++2e-=H2↑
③Fe-3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑
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（ ）
①Fe-2e-=Fe2+
②2H++2e-=H2↑
③Fe-3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑
| A．①②⑤ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③⑤ |
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
- A.a电极是阴极
- B.a极区的KI最终转变为KIO3
- C.阳极电极反应：4OH—-4e— =2H2O+O２↑
- D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲．电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法中不正确的是（ ）
| A、电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 | ||||
B、b电极上发生的反应方程式为4OH--4e-
| ||||
| C、曲线O～P段表示H2的体积变化 | ||||
| D、Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1 |