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(17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为： ，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A _______ B_______ C _______ D _______
(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
(4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。
(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A 、B 、C 、D 。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB2的电子式 。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
⑴写出CO燃烧的热化学方程式
。⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g) △H= kJ/mol 查看习题详情和答案>>
（共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：
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物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
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H2（g） |
－285．8 |
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CO（g） |
－283．0 |
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CH4（g） |
－890．3 |
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2（g） + O2（g）== 2H2O（g） △H= kJ/mol
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（共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的现象描述为 ________________
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