摘要：25℃时,在20mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH,溶液pH的变化曲线如右图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是( ) A.B点时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.对曲线上A.B间任何一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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（2011?顺德区模拟）1-萘乙酸（分子式C12H10O2），是白色针状晶体，常用做植物生长调节剂．
已知：
以萘和氯乙酸为原料生产1-萘乙酸的原理如下：
生产的主要流程为：
（1）上述流程中，通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外，还可能有
（2）结合生产原理分析，生产中可循环利用的物质是
（3）测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
a、积取10.000g样品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反应；
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中，定容．
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸体积的平均值为2800Ml；
①上述测定过程中，c、d之间还缺少的操作是
②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），则其主要原因可能是
（4）产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质，请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸；
填写下列表格中的空白栏：
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已知：
| 有机物\物理性质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 1-萘乙酸 | 134.5 | 285（分解） | 易溶于热水，难溶于冷水，易溶于碱 |
| 萘 | 80.5 | 219.9 | 不溶于热水 |
| 氯乙酸 | 62 | 189 | 溶于水 |
生产的主要流程为：
（1）上述流程中，通入水蒸气的作用除了蒸出过量的蒸外，还可能有
蒸出氯乙酸
蒸出氯乙酸
．（2）结合生产原理分析，生产中可循环利用的物质是
C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
C10H8、ClCH2COOH、HCl、Al
（填化学式）．（3）测定样品中1-蒸乙酸含量的方法如下：
a、积取10.000g样品，溶解在含3.200gNaOH中的水溶液中，充分反应；
b、将反应后的溶液转移至250mL容量瓶中，定容．
C、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d、用0.1000mL的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸体积的平均值为2800Ml；
①上述测定过程中，c、d之间还缺少的操作是
在锥形瓶中滴入2-3滴酚酞指示剂
在锥形瓶中滴入2-3滴酚酞指示剂
．②若用上述方法测定的样品中1-萘乙酸的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），则其主要原因可能是
样品不纯，含有能与碱反应的杂质如氯化铝、氯乙酸等
样品不纯，含有能与碱反应的杂质如氯化铝、氯乙酸等
．（4）产品1-萘乙酸可能含有氯化铝、萘、氯乙酸等杂质，请你设计一个简单的实验方案提纳1-萘乙酸；
填写下列表格中的空白栏：
| 实验方法和操作 | 实验目的 |
| 1．把产品放入容器中，加入适量的蒸馏水，加热并充分搅拌； | 溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化铝等水溶性杂质 溶解1-萘乙酸和氯乙酸、氯化铝等水溶性杂质 |
| 2． 趁热过滤 趁热过滤 |
除去杂质萘； |
| 3． 取滤液 取滤液 ，再过滤，洗涤，干燥． |
得到提纯的产品1-萘乙酸． |
（2011?松江区模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是放热
放热
反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，V正＞
＞
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．（25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
（2011?花都区模拟）（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）已知：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
H2（g）+
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的△H=
（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
mol?L-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）
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向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂不改变
不改变
反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）已知：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
-1135
-1135
kJ?mol-1．（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓度| (α-0.01) |
| 2 |
| (α-0.01) |
| 2 |
（2011?顺德区模拟）（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
，加入NH4Cl固体，K=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=
3.6×10-9mol/L
3.6×10-9mol/L
．（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
2
2
FeSO4| 高温 |
1
1
Fe2O3+1
1
SO2↑
SO2↑
+1
1
SO3↑
SO3↑
（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
BC
BC
A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-?Cl2↑ ②中负极 2H++2e-?H2↑