摘要：对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH升高 B.通入少量HCl,c(N)和c(Cl-)均增大 C.c(N)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) D.c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
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（2012?广州一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．
①△H1
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是
增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）
增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）
．③在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K=
9
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．（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2
CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）?C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3
△H1=
△H2，-△H3
△H2，-△H3
（用△H2和△H3表示）（2012?广州一模）绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3
FeO
Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是
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（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
．（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3
| 分解 |
| 还原 |
FeCO3
FeO+CO2↑；C+CO2
2CO；CO+FeO
Fe+CO2
| ||
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FeCO3
FeO+CO2↑；C+CO2
2CO；CO+FeO
Fe+CO2
．
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（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是
Fe2+
Fe2+
．（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵
．（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是
增大空气通入量
增大空气通入量
．| 空气通入量/L?s-1 | 温度/℃ | SO2含量/% | SO3含量/% |
| 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
| 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
| 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
| 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
| 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |