（2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式．
②调整pH 的范围应该在之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是．
（4）该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃ 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确（填正确或错误），请说明原因．

（2011?大兴区二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（可多选 ）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：；实验结论：所得白色固体的化学式为．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：．

（2009?广州二模）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I₂+2KClO₃+HCl

△   .

KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列问题：

（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是．
（4）“调pH至10”的目的是．
（5）加入CaCl₂时反应的化学议程式为．
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是．

（2011?昌平区二模）下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是（　　）

（2011?昌平区二模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺．
①铁酸钠中铁元素的化合价为．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO₄）₂）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①写出反应Ⅰ的K的表达式．
②反应Ⅰ中的a0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为mol?L^-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积                          B．通入CO₂
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=kJ?mol^-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为g．