摘要：一.单项选择题1.关于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,下列说法正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH升高 B.向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-) C.向溶液中加滴加几滴浓盐酸,c(N)减小 D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(N)减小
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（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12
1×10-12
mol?L-1，KW（25℃）
＜
＜
KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进
促进
（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
．②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
．（2012?杭州一模）（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是
A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B．C2H4+O2→2C+2H2O
C．C2H4+2O2→2CO+2H2O
D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示：
该漂白粉中有效成分的质量分数为
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B
B
．A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B．C2H4+O2→2C+2H2O
C．C2H4+2O2→2CO+2H2O
D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
21.45%
21.45%
．（2012?琼海一模）（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①
②
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
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①
NH3?H2O
NH3?H2O
和NH4+
NH4+
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②
NH4+
NH4+
和H+
H+
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
氯化铵
氯化铵
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A
A
．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
HCl和NH4Cl
HCl和NH4Cl
．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
＜
＜
c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=
=
c（Cl-）
（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．此时电极a附近的现象为
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
，因此工业上电解所用的食盐水需精制．②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
| 假设 | 主要操作 | 现象 | 结论 |
| 假设1： | |||
| 假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色 |
请回答：
①气体X的化学式为
Cl2
Cl2
，反应II的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
．③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．（2012?琼海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
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B
B
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
CD
CD
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
4
4
，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3
3.3
，通过计算确定上述方案可行
可行
（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）