摘要：(1)Fe (2)FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(或4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl) (3)假设1 实验操作 预期现象和结论 步骤1:加入足量的3mol·L-1H2SO4,充分振荡 样品全部溶解. 步骤2:取少许溶液于试管中,加入足量铁粉,充分振荡. 试管中出现红色固体,说明试样中有CuO. 或:假设2 实验操作 预期现象和结论 步骤1:加入足量的3mol·L-1H2SO4,充分振荡 样品全部溶解. 步骤2:取少许溶液于试管中,逐滴加入0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液. 如果紫红色褪去,说明试样中有FeO.
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选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。
| 序号 | 实验内容 | 除杂试剂 （名称或化学式） | 主要反应的离子方程式 |
| 1 | Cu(Fe) |
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| 2 | FeCl2 (FeCl3) |
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| 3 | Mg(Al) |
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选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。
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序号 |
实验内容 |
除杂试剂 （名称或化学式） |
主要反应的离子方程式 |
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1 |
Cu(Fe) |
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2 |
FeCl2 (FeCl3) |
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3 |
Mg(Al) |
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选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。
| 序号 | 实验内容 | 除杂试剂 （名称或化学式） | 主要反应的离子方程式 |
| 1 | Cu(Fe) | ||
| 2 | FeCl2 (FeCl3) | ||
| 3 | Mg(Al) |
现有X、Y、Z三种元素．
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色．
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红．
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体．
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体）．
（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断：
①X、Y、Z各为何元素（写元素符号）？X
②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？XZ
（6）Z的单质与铁化学方程式：
（7）化合物XZ与铁化学方程式：
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（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色．
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红．
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体．
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体）．
（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断：
①X、Y、Z各为何元素（写元素符号）？X
H
H
，YO
O
，ZCl
Cl
．②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？XZ
HCl
HCl
，X2YH2O
H2O
．（6）Z的单质与铁化学方程式：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
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2Fe+3Cl2
2FeCl3
．
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（7）化合物XZ与铁化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．（1）写出该离子反应对应的化学方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓：
（2）写出H2SO4的电离方程式：
（3）除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的化学方程式．
NaCl（Na2SO4），所加试剂：
FeCl2（CuCl2），所加试剂：
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CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（2）写出H2SO4的电离方程式：
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
（3）除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的化学方程式．
NaCl（Na2SO4），所加试剂：
BaCl2
BaCl2
，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
．FeCl2（CuCl2），所加试剂：
Fe
Fe
，化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
．