摘要：一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2.H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2
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一定温度下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是[ ]
A．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
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B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
一定温度下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
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2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 |
| B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 |
| C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 |
| D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变 |
一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（选填字母编号）．a．0.20mol?L-1 b．0.16mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.05mol?L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
正向
正向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
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Ksp（CaCO3）