摘要： (2012·扬泰南苏中三市二模)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料.工业生产乙醇的一种反应原理如下: 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH=-256.1 kJ·mol-1 已知:H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1 (1) 以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇.其热化学方程式如下: 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH= . (2) CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应:CH4+H2OCO+3H2.该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表. 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5 ①该反应是 反应. ②T℃时.向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g).平衡时c(CH4)=0.5 mol·L-1.该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= . (3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放.这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂.测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如右图. 若不使用CO.温度超过775 ℃.发现NO的分解率降低.其可能的原因为 ;在=1的条件下.应控制的最佳温度在 左右. (4) 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体.它在高温下能传导O2-离子.该电池负极的电极反应式为 . 专题七 化学反应速率.化学平衡及化学反应与能量的综合应用

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