摘要： 铅及其化合物在工业生产及日常生活中都具有非常广泛的用途. (1) 瓦纽科夫法熔炼铅.其相关反应的热化学方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1 PbS3Pb(s)+SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1 PbS(s)+PbSO4(s)2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=c kJ·mol-1 则3PbS(s)+6O2(g)3PbSO4(s) ΔH= kJ·mol-1(用含a.b.c的代数式表示). (2) 还原法炼铅.包含反应:PbOPb(s)+CO2(g) ΔH.该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表. 温度/℃ 300 727 1227 lg K 6.17 2.87 1.24 ①该还原反应的ΔH (填“< .“> 或“= )0. ②当lg K=1且起始时只通入CO.达平衡时.混合气体中CO的体积分数为 . (3) 引爆导弹.核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池.其装置如右图所示.该电池正极的电极反应式为 . (4) 铅易造成环境污染.水溶液中铅的存在形式主要有6种.它们与pH关系如图1所示;含铅废水用活性炭进行处理.铅的去除率与pH关系如图2所示. 图1 图2 ①常温下.pH=67时.铅形态间转化的离子方程式为 . ②用活性炭处理.铅的去除率较高时.铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化学式)形态.
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（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
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（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
| 1 |
| 2 |
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．| 1 |
| 2 |
（2013?盐城二模）以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定c mol?L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）（2013?资阳二模）下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）
①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]．
①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]．
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（2013?浦东新区二模）五颜六色的变化增添了化学的魅力．下列有关反应的颜色变化叙述：①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色．其中正确的是（ ）
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（2013?浦东新区二模）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量．实验装置如下：
（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②
（2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是
（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是
（用含m、n、w的代数式表示）．
（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是
a．未充分冷却即停止通氢气 b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c．反应后固体中有少量Cu2O d．氢气不干燥有少量水分
（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择
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（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②
在硫酸中加入少量硫酸铜溶液
在硫酸中加入少量硫酸铜溶液
．（2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是
有黑色沉淀生成
有黑色沉淀生成
，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸否
否
（答“是”或“否”）；理由是氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生
氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生
．（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法
取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检
取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检
．（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是
| 16(w-m) |
| n-w |
| 16(w-m) |
| n-w |
（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是
ac
ac
（选填编号）．a．未充分冷却即停止通氢气 b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c．反应后固体中有少量Cu2O d．氢气不干燥有少量水分
（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择
acf
acf
（选填编号） （支撑仪器、橡皮塞、导气管略）．